题目内容


在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先有沉淀生成后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体中滴加硫酸

A. ①②⑥⑦    B. ②③⑤⑦    C. ①②④⑥    D. ③④⑤⑥


A


练习册系列答案
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已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

(1)甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之______________。(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)

(5)甲与乙之间_  ____(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________。

双羟香豆素在医学上用做抗凝剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是（  ）

A．分子式为C19H14O6

B．遇FeCl3溶液能发生显色反应

C．1 mol该物质最多能与8 mol氢气发生加成反应

D．1 mol该物质最多能与2 mol氢氧化钠完全反应

下列过程中ΔH小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气               

B．氯化铵受热分解 

C．氢气还原氧化铜                 

D．实验室用锌和稀硫酸反应制氢气

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A．Cl2        B．KMnO4         C．HCl         D．FeCl3

科学家一直致力于“人工固氮” 的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个1L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应达平衡时生成NH3的浓度为1 mol·L-1，并放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式可表示为         ____                                                         __。

下列数据是对应物质的熔点：

据此做出的下列判断中错误的是（    ）

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 


X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是 。

（2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与

阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。

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