题目内容

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

D

【解析】

试题分析：向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，只能说明氯水具有氧化性。答案选D。

考点：氯水的成份与性质

练习册系列答案
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下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．基态Fe原子的外围电子排布图为上图所示

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是

A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/LCuSO4溶液 D．0.5 mol/L NH4NO3溶液

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．常温下，0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11：

C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

（11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：

（1）该实验中的一处错误是 。

（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。

（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。

（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。

b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。

c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。

d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。

（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。

下列四种化学实验操作名称从左到右分别是

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4 OH－ 2CO32—+6H2O，则下列说法正确的是

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．放电时，CO32—移向正极

（16分）用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸

③ 稀释 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

请回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是 ，配置溶液的容量瓶的规格是

（从下列中选用A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml）

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

（3）第③步实验的操作是

（4）第⑥步实验的操作是

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

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