用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀请回答下列问题(1)所需浓硫酸的体积是 .配置溶液的容量瓶的规格是 (从下列中选用A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml)(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (3)第� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸

③ 稀释 ④ 转移 ⑤ 洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀

请回答下列问题

（1）所需浓硫酸的体积是，配置溶液的容量瓶的规格是

（从下列中选用A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml）

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

（3）第③步实验的操作是

（4）第⑥步实验的操作是

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．定容时俯视溶液的液凹面

（16分）（1）41．7ml（2分 B （1分）（2）先检验容量瓶是否漏水（1分）（3）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（2分）（4）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。（2分）（5）A．偏小（2分） B．无影响（2分） C．偏小（2分） D．偏大（2分）

【解析】

试题分析：（1）配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸要选用250 mL的容量瓶，根据稀释公式c1V1=c2V2 ,有18mol/L×V1=3．0mol/L×250 mL，V1=41．7ml。（2）容量瓶使用前一定要检查是否漏水。（3）③步实验是稀释浓硫酸，具体操作是：先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（4）定容的具体操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。（5）A、浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水使得浓度降低，配制出来的稀硫酸浓度偏小；B、在定容时要加入水，所以容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水对浓度没有影响；C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤会造成硫酸有损失，浓度就偏小；D、定容时俯视溶液的液凹面，造成溶液的体积变小，浓度偏大。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制。