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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式:                                  。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：________________________________________________________________________


(1)KCl　H2SO4

(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O　(3)KMnO4　得到　5

(4)NaBiO3具有强氧化性(比KMnO4氧化性强)


练习册系列答案
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羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)](　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

配平下列方程式

(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

 (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

Fe(OH)2＋ClO－＋________===Fe(OH)3＋Cl－

 (3)配平反应的离子方程式：

Mn2＋＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl2↑＋________。

 (4)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe

某物质中元素被氧化，则该元素一定是                                   （    ）

   ①化合价升高；②化合价降低；③得到电子或电子对偏向；④失去电子或电子对偏离

   A．①④       B．②③        C．①③      D．②④

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　

②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑  判断它们的还原性由强到弱的顺序是       (　　)

A．M、N、P、E        B．P、M、N、E      C．M、N、E、P         D．E、P、M、N

下列粒子不具有氧化性的是（    ）A、Cl—    B、Cl2    C、H+    D、O2

标出电子转移的方向和数目。

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2             5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3


下列叙述正确的是(　　)

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

C．生成阳离子的反应一定是氧化反应

D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．平衡向正反应方向移动                    B．a<c＋d

C．D的体积分数增大                        D．A的转化率变大

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