Question

10．请回答下列问题：
（1）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-3mol•L^-1；
（2）已知t℃时，Ksp=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

Answer 1

分析 （1）在CH₃COONa溶液中，OH^-全部来自于水的电离，结合溶液中离子积常数计算水电离出的氢离子浓度判断；
（2）t℃时，Ksp=1×10^-12，在t℃时pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=0.001mol/L，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，则混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol/L×bL-0.001mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.001mol/L，据此计算a、b之比．

解答 解：（1）在CH₃COONa溶液中，OH^-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=11，故溶液中的氢离子浓度为10^-11mol/L，由水电离出来的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$=1.0×10^-3 mol•L^-1，故答案为：1.0×10^-3 mol•L^-1；
（2）t℃时，Ksp=1×10^-12，在t℃时pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$mol/L=0.001mol/L，pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=3，即混合后溶液显酸性，则混合溶液中c（H⁺）=$\frac{0.01mol/L×bL-0.001mol/L×aL}{（a+b）L}$=0.001mol/L，解得a：b=9：2，故答案为：9：2．

点评 本题考查酸碱混合溶液后pH的计算以及盐溶液中水电离出的氢离子和氢氧根的个数的计算等，正确理解混合溶液pH计算的方法等即可解答，会正确计算盐溶液中水电离出c（H⁺），为易错点．