题目内容

10．下列有关物质的性质比较，错误的是（　　）
A．非金属性：Cl＞BrB．金属性：Al＞Mg
C．热稳定性：H2O＞H2SD．酸性：H3PO4＞H3AsO4

分析 A．同一主族，原子序数越大，非金属性越强；
B．同一周期的元素中，原子序数越大，金属性越强；
C．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强．

解答 解：A．Cl、Br位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，原子序数Br大于Cl，则非金属性Cl＞Br，故A正确；
B．Al、Mg位于同一周期，原子序数越大，金属性越弱，原子序数Al大于Mg，则金属性Al＜Mg，故B错误；
C．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，则热稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．非金属性P＞As，最高价氧化物对应水合物的酸性：H3PO4＞H3AsO4，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握元素周期律内容及应用，试题侧基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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19．对于反应4HCl浓+MnO2═Cl2↑+MnCl2+2H2O，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应是复分解反应B．MnO2是氧化剂
C．HCl是还原剂D．Cl2是氧化剂
20．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+，若将开关K置于N处，发生的总反应是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．
17．某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3
5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c　kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）
15．人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）

（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为0.01mol/（L•min），；此时容器内H2的浓度为0.3mol/L．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是BD
A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是O2+4e-+4H+═2H2O，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为28L．
2．实验室用如图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．

（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$+HBr．
（2）D试管内装的是CCl4，其作用是吸收挥发出的苯蒸汽和溴．
（3）E试管内装的是AgNO3溶液，E试管内出现的现象为导管口产生大量的白雾、溶液中生成淡黄色沉淀．
（4）待三颈烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是水倒吸至三颈烧瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，进一步分离提纯得到溴苯．
19．用惰性电极电解下列溶液，一段时间（时间较短）后，再加入一定质量的另一种物质（小括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
A．CuCl2（无水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl气体）D．CuSO4（Cu（OH）2固体）
20．A、B、C、D四种有机物的碳原子数目相同．标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热可生成B．则D为（　　）
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH

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