Question

7．用价层电子对互斥模型判断NH₄⁺的构型是（　　）

• A． V形
• B． 正四面体形
• C． 三角锥形
• D． 平面三角形

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．

解答 解：NH₄⁺中心原子N电子对数=4+$\frac{5-1-1×4}{2}$=4，中心原子是SP³杂化，没有一对孤电子对，所以NH₄⁺的立体结构是正四面体型，
故选B．

点评 本题考查了NH₄⁺空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度不大，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．