Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有

c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)

   B．已知25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10mol/L

   C．25℃时，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1mol/LNaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度

D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

 

Answer 1

D

解析:氢氧化钠属于强碱，CH₃COONa和NaHCO₃属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因为醋酸的酸性强于碳酸的，所以相同浓度的CH₃COONa和NaHCO₃相比，前者的水解程度小于后者，即碱性弱于后者，因此A正确。在0.1mol/LA1C1₃溶液中。Cl^－浓度是0.3mol/L，根据溶度积常数的概念可知，Ag⁺的物质的量浓度最大为，B正确。在溶液中Na₂CO₃水解，从而促进水的电离，而NaOH是强碱，在溶液中抑制水的电离，C正确。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，说明HA^－的电离程度大于其水解程度，所以正确的顺序是c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)，D不正确。答案选D。