题目内容

9．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（　　）
A．NO2B．FeSC．SO2D．FeCl3

分析 A．氮气与氧气化合生成NO；
B．S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物；
C．S与氧气点燃生成二氧化硫；
D．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物．

解答 解：A．氮气与氧气化合生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，故A选；
B．S与Fe化合生成FeS，故B不选；
C．S与氧气化合生成二氧化硫，故C不选；
D．氯气与Fe化合生成氯化铁，故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

（1）电源电极X的名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前  CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
（4）若A中KCl溶液的体积是100mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol/L（设电解前后溶液体积无变化）．
20．密闭容器中反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是（　　）
A．升高温度B．保持容器的体积不变充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出D．增大容器容积，减小压强
17．表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．

试回答下列问题：
（1）10种元素中，原子半径最大的是⑨（填序号）．⑥与⑧形成化合物的化学式为CCl4；
（2）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为H2O+Cl2═H++Cl-+HClO
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）元素⑩在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
4．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（　　）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B．安装燃煤“固硫”装置，可以降低酸雨发生率
C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀
14．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成．保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层．下列说法不正确的是（　　）
A．SiO2中的Si的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精
C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大
1．一氯氨（NH2Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（　　）
A．NH2OH和HClB．NH3•H2O和HClC．NH3和HClO3D．NH3和HClO
18．A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg（NO3）2、Ba（OH）2、AgNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4六种溶液的一种，将它们两混合后，现象如下表．表中用“↑”代表产生气体，用“↓”代表产生沉淀，用“-”代表无现象．
ABCDEF
A↑↓--↓-
B↑↓↓-↓↓
C-↓--↓
D---↓-
E↓↓-↓↓
F-↓↓-↓
试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是EAgNO3    FNa2CO3
（2）试写出A与B反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
19．下列对实验现象的解释与结论正确的是（　　）
A．向铜和稀硫酸的混合物中加入无色溶液，溶液逐渐变成蓝色，铜逐渐溶解，则该无色溶液一定是硝酸
B．用蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，说明该无机酸一定为盐酸
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡

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