题目内容

18．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
①3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+6CO，也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：
②3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．则下列叙述正确的是（　　）
A．反应②属于离子反应
B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等
C．反应①的氧化剂是N2
D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6

分析 A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应；
B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移；
C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂；
D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si3N4．

解答 解：A．有离子参加或离子生成的反应属于离子反应，3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl反应为气体与气体反应生成固体和气体，没有离子参加也没有离子生成，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应②属于非氧化还原反应，不存在电子转移，反应①属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应中N2中N的化合价从0价降低到-3价，则N2为氧化剂，故C正确；
D．反应①中氧化产物为CO，还原产物为Si3N4，则反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为6：1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，知道氧化还原反应本质和特征的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（　　）
A．坩埚主要用于给固体加热，可用坩埚将烧碱加热融化
B．明矾净水原理是吸附，不涉及化学变化
C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
D．SO2与FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去原理相同
9．对具有下列结构简式的有机物的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C14H18N2O3
B．水解产物中有两种氨基酸
C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
6．现有下列三组溶液：
①20℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液；
②10℃时1mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol•L-1的H2SO4溶液；
③10℃时1mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液．
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（　　）
A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②
13．成语“恶狗酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也． 下列关于“酒”的说法错误的是（　　）
A．“恶狗酒酸”的成语中涉及了氧化反应
B．糖类、油脂都可以用来酿酒
C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量
D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水
3．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
（1）写出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，单质E的工业制备的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4（填化学式），
B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：OH-+H3O+=2H2O．
10．海水中含有丰富的镁资源．锂（Li）与镁元素性质相似．
（1）某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的
离子浓度（mol/L）		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.5600.001
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．
已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
请回答：沉淀物X为CaCO3（写化学式）；滤液N中存在的金属阳离子为Ca2+、Na+，；
步骤②中若改为加入 4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2（写化学式）．
（2）物质的量为0.10mol的锂在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量m克，m的取值范围是0.7g＜m＜1.5g；
（3）锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池．某离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示．电池反应为LiCoO2+C6$?_{放电}^{充电}$CoO2+LiC6，则放电时电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2．
（4）为了回收废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中的化学反应方程式为Na2S2O3+8LiCoO2+11H2SO4═4Li2SO4+8CoSO4+11H2O+Na2SO4．
②调整PH=5-6的目的是使Fe3+、Al3+转化为Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀除去．
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B．7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O${\;}_{2}^{2-}$
C．标准状况下，22.4LNO2中含有NA个NO2分子
D．1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA
8．下列物质属于同系物的一组是（　　）
A．CH4与C2H4B．C2H6与C3H8
C．与CH3-CH2-CH2-CH3D．O2与O3

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