当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-2固体的量减少.须加入少量的( ) A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)₂(s)Mg²^＋(aq)＋2OH^－(aq)时，为使Mg(OH)₂固体的量减少，须加入少量的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MgCl₂ B．NaOH C．MgSO₄ D．NaHSO₄

D　[若使Mg(OH)₂固体的量减小，应使Mg(OH)₂的溶解平衡右移，应减小[Mg²^＋]或[OH^－]。答案为D。]

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下列金属的工业制法正确的是(　　)

A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl₄)溶液中的钛

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁

C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠

D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A．NaHSO₄和Ba(OH)₂ B．AlCl₃和NaOH

C．NaAlO₂和H₂SO₄ D．Na₂CO₃和H₂SO₄

现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是

A．反应后的溶液中加入氯水不变色

B．反应后的溶液可继续溶解金属铜

C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol

D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J(Na₂FeO₄)，反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%.

请回答下列问题：

（1）写出F的化学式：________________.

（2）写出G的电子式：________________.

（3）反应①的化学方程式为_____________________，人们将反应①涉及的化学工业称为________。

（4）反应⑤的离子方程式为______________________________________________．

高铁酸钠(Na₂FeO₄)被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：

①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

为了除去MgCl₂的酸性溶液中的Fe³^＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是(　　)

A．NH₃·H₂O B．NaOH C．Na₂CO₃ D．MgCO₃

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)

A．将SO₂通入水中 B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (　　)

A．H₂S B．HCl C．PH₃ D．SiH₄

下列物质在固态时分类中正确的一组是(　　)

选项	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	KOH	Ne	SO₂
B	H₂SO₄	Fe	S
C	CH₃COONa	水晶	白磷
D	Ba(OH)₂	金刚石	玻璃

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