题目内容
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3mol Z，则下列说法中正确的是（ ）
| A、以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L?s） | ||
B、其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的
| ||
| C、其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 | ||
| D、其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A．根据方程式计算参加反应Y的物质的量，再根据v=
计算v（Y）；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，结合c=
判断；
C．化学平衡常数只受温度影响；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大．
| ||
| △t |
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，结合c=
| n |
| V |
C．化学平衡常数只受温度影响；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大．
解答：
解：A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=
=0.0005mol/（L?s），故A正确；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的
，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，
故选A．
| ||
| 60s |
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的
| 1 |
| 2 |
C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，
故选A．
点评：本题考查反应速率计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解平衡移动原理．
练习册系列答案
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