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用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是

[　　]

A．

直线型；三角锥形

B．

V形；三角锥形

C．

直线型；平面三角形

D．

V形；平面三角形

答案：D
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（2013?绵阳模拟）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．
（1）M的基态原子价层电子排布式为
3d24s2
3d24s2
，元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是
N＞O＞S
N＞O＞S
 （用元素符号表示）．
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32-的立体构型是
三角锥型
三角锥型
 （用文字表述）
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为
TiO2
TiO2
 （用元素符号表示）．
（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
，若有8.4gB2生成，则转移电子数为
1.204×1023或0.2NA
1.204×1023或0.2NA
．
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物．
①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为
 
，与CO互为等电子体的离子为
 
（填化学式）．
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
 
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．镓的基态原子的电子排布式是
 
，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是
 
．
（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
 
．
a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形
c．直线形；平面三角形      d．V形；平面三角形．

用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

A．直线形；三角锥形              B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形            D．V形；平面三角形

用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是

A．直线型；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线型；平面三角形D．V形；平面三角形

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