题目内容
（2013?绵阳模拟）A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体．（1）M的基态原子价层电子排布式为
3d24s2
3d24s2
，元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是N＞O＞S
N＞O＞S
（用元素符号表示）．（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32-的立体构型是
三角锥型
三角锥型
（用文字表述）（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为
TiO2
TiO2
（用元素符号表示）．（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑
，若有8.4gB2生成，则转移电子数为1.204×1023或0.2NA
1.204×1023或0.2NA
．分析：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，则M是Ti元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，红棕色气体是二氧化氮，B的原子序数小于D，所以B是N元素，D是O元素；D、G同主族，G的原子序数小于M，所以G是S元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，则E是Al元素．
解答：解：A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大．其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，则M是Ti元素；A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则A是C元素；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体，红棕色气体是二氧化氮，B的原子序数小于D，所以B是N元素，D是O元素；D、G同主族，G的原子序数小于M，所以G是S元素，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，则E是Al元素；
（1）M是Ti元素，其价电子是3d和4s上电子，所以其基态原子价层电子排布式为3d24s2，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VAA族元素大于第VIA族元素，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能的大小顺序是：N＞O＞S，
故答案为：3d24s2；N＞O＞S；
（2）用价层电子对互斥理论预测，SO32-中价层电子对=3+
(6+2-3×2)=4，但含有一个孤电子对，所以其立体构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
（3）该晶胞中Ti原子个数=1+8×
=2，O原子个数=2+4×
=4，所以钛、氧原子个数比=2：4=1：2，则其化学式为：TiO2，故答案为：TiO2；
（4）Al的氯化物与NaB3在高温下反应生成AlN和N2，根据元素守恒知，还生成氯化钠，所以该反应方程式为：AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑，每生成112g氮气转移电子的物质的量是
mol，若有8.4gB2生成，则转移电子数=
NA=0.2NA=1.204×1023，故答案为：AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑；1.204×1023或0.2NA．
（1）M是Ti元素，其价电子是3d和4s上电子，所以其基态原子价层电子排布式为3d24s2，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VAA族元素大于第VIA族元素，同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能的大小顺序是：N＞O＞S，
故答案为：3d24s2；N＞O＞S；
（2）用价层电子对互斥理论预测，SO32-中价层电子对=3+
| 1 |
| 2 |
（3）该晶胞中Ti原子个数=1+8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
（4）Al的氯化物与NaB3在高温下反应生成AlN和N2，根据元素守恒知，还生成氯化钠，所以该反应方程式为：AlCl3+3NaN3═3NaCl+AlN+4N2↑，每生成112g氮气转移电子的物质的量是
| 8 |
| 3 |
8.4×
| ||
| 112 |
点评：本题考查物质结构和性质，正确推断元素是解本题关键，注意（4）题中氮化钠中氮元素的化合价，为易错点．
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