题目内容

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境.这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应.某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验.
[实验I]硫的质量确定:
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按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定.记录数据如下:
滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 23.70
2 25.00 1.02 26.03
3 25.00 0.00 24.99
相关反应:①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]铁的质量确定:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.
试回答下列问题:
(1)检查“实验I”中装置气密性的方法是
 

(2)滴定终点的判断方法是
 

(3)试管C中品红溶液的作用是
 
.有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是
 
(选填“同意”或“不同意”),理由是
 

(4)根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
 

[问题探究]滴定过程中发现,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多.为研究快的原因.甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0
(另加少量可溶于水MnSO4粉末)
2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
(5)分析上进数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
 
分析:(1)检验气密性常用法有:密封气体,利用其他的热胀冷缩;液封气体,形成液面高度差.由装置图可知,该装置适合密封气体,利用气体的热胀冷缩;
(2)高锰酸钾溶液为紫色,滴定完毕,高锰酸根离子反应完全,加入最后一滴草酸,溶液紫色褪去,且半分钟不变色;
(3)由装置图可知,试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收;由于酸性高锰酸钾为紫色溶液,若高锰酸钾溶液的紫色不褪去,说明二氧化硫被吸收完全;
(4)第一次滴定,草酸溶液的体积与第2、3次相差太大,应舍去,取第2、3次的平均值为草酸溶液的体积.装置A中固体FexSy逐渐转变为红棕色,说明生成Fe2O3,同时生成二氧化硫.根据关系式2MnO4-~5H2C2O4计算25溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量,进而计算250mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量,装置B中加入的n(MnO4-)-n未反应(MnO4-)=n反应(MnO4-),再根据关系式2MnO4-~5SO2计算生成二氧化硫n(SO2),0.6g固体是Fe2O3,计算n(Fe),利用n(Fe):n(SO2)确定FexSy的化学式;
(5)采取控制变量法分析,对比第1、2组数据,不同是第2组加入硫酸锰,溶液褪色时间短,反应速率加快,褪色滴定反应中生成锰离子,可能是锰离子对反应起催化作用;对比第1、3组数据.不同是第3组实验的温度高,溶液褪色时间短,反应速率加快.
解答:解:(1)检验气密性常用法有:密封气体,利用其他的热胀冷缩;液封气体,形成液面高度差.由装置图可知,该装置适合密封气体,利用气体的热胀冷缩,检验方法是:在试管C中加入少量水,关闭活塞,用酒精灯微热硬质试管A,C中由气泡产生,撤去酒精灯,有水加入导气管形成一段水柱,说明装置气密性良好,
故答案为:在试管C中加入少量水,关闭活塞,用酒精灯微热硬质试管A,C中由气泡产生,撤去酒精灯,有水加入导气管形成一段水柱,说明装置气密性良好;
(2)高锰酸钾溶液为紫色,滴定完毕,高锰酸根离子反应完全,加入最后一滴草酸,溶液紫色褪去,且半分钟不变色,说明达滴定终点,
故答案为:加入最后一滴草酸,溶液紫色褪去,且半分钟不变色;
(3)由装置图可知,试管C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收;
由于酸性高锰酸钾为紫色溶液,若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去,说明二氧化硫被吸收完全,撤去C装置,对实验没有影响,
故答案为:检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收;同意;若B中高锰酸钾溶液的紫色不褪去,说明二氧化硫被吸收完全;
(4)第一次滴定,草酸溶液的体积与第2、3次相差太大,应舍去,取第2、3次的平均值计算草酸溶液的体积为
(26.03mL-1.02mL)+24.99mL
2
=25.00mL.根据关系式2MnO4-~5H2C2O4计算25溶液中n未反应(MnO4-)=
2
5
×0.01mol?L-1×25×10-3L=1×10-4mol,50mL溶液中未反应的高锰酸钾的物质的量为1×10-4mol×
250mL
25mL
=1×10-3mol,装置B中n反应(MnO4-)=n(MnO4-)-n未反应(MnO4-)=50×10-3L×0.1mol?L-1-1×10-3mol=4×10-3mol,根据关系式2MnO4-~5SO2计算生成二氧化硫n(SO2)=2.5×4×10-3mol=0.01mol,0.6g固体是Fe2O3,n(Fe)=
0.6mol
160g/mol
×2=0.0075mol,所以n(Fe):n(SO2)=0.0075mol:0.01mol=3:4,该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4
故答案为:Fe3S4
(5)采取控制变量法分析,对比第1、2组数据,不同是第2组加入硫酸锰,锰离子浓度增大,溶液褪色时间短,反应速率加快,生成锰离子对反应起催化作用;
对比第1、3组数据.不同是第3组实验的温度高,溶液褪色时间短,反应速率加快,故应是反应放热使温度升高,加快反应速率,
故答案为:生成锰离子对反应起催化作用(或反应放热使温度升高,加快反应速率).
点评:本题考查实验原理、实验装置理解与评价、实验方案设计、氧化还原滴定应用、化学计算、控制变量法探究实验等,难度较大,理解实验原理是关键,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力,学习中全面把握基础知识.
练习册系列答案
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[实验I]硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50mL 0.1mol?L-1的酸性KMnO4溶液,在试管C中加入品红溶液.通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色.待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶,洗涤试管B后定容.取25.00mL该溶液用0.01mol?L-1的草酸(H2C2O4)进行测定剩余KMnO4溶被浓度的滴定.记录数据如下:
滴定次数待测溶液体积/mL草酸溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.5023.70
225.001.0226.03
325.000.0024.99
相关反应:①2MnO4+2H2O+5SO2=2Mn2++5SO42-+4H+②2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
[实验Ⅱ]铁的质量确定:
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6g固体.
试回答下列问题:
(1)检查“实验I”中装置气密性的方法是______.
(2)滴定终点的判断方法是______.
(3)试管C中品红溶液的作用是______.有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是______(选填“同意”或“不同意”),理由是______.
(4)根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为______.
[问题探究]滴定过程中发现,细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多.为研究快的原因.甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:
编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色时间/s
1255.02.040
2255.0
(另加少量可溶于水MnSO4粉末)
2.04
3605.02.025
(5)分析上进数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是______.

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