题目内容
下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
| A、1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 |
| B、0.012kg C中含有约6.02×1023个碳原子 |
| C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 |
| D、1mol Ne中约含有6.02×1023个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石．1mol物质可能没有分子；
B、0.012kg C是1mol，含有约6.02×1023个碳原子；
C、水分子是由H原子和O原子构成，不存在氢气分子；
D、一个Ne分子有10个电子，1mol就有10mol电子．
B、0.012kg C是1mol，含有约6.02×1023个碳原子；
C、水分子是由H原子和O原子构成，不存在氢气分子；
D、一个Ne分子有10个电子，1mol就有10mol电子．
解答：
解：A、不是任何物质都由分子构成，比如硅晶体，石墨，金刚石．1mol物质可能没有分子，故A错误；
B、0.012kg C是1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；
C、水分子是由H原子和O原子构成，不存在氢气分子，故C错误；
D、一个Ne分子有10个电子，1mol就有10mol电子，所以1mol Ne中约含有6.02×1024，故D错误；
故选B．
B、0.012kg C是1mol，含有约6.02×1023个碳原子，故B正确；
C、水分子是由H原子和O原子构成，不存在氢气分子，故C错误；
D、一个Ne分子有10个电子，1mol就有10mol电子，所以1mol Ne中约含有6.02×1024，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意构成微粒的种类和核外电子数的相关概念的理解．
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，请回答下列问题．在常温常压下，分别将等物质的量的H2S，SO2充入密闭容器中，发生化学反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，待充分反应后容器内的压强为反应前的（ ）
A、
| ||
B、
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C、
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D、
|
根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由强到弱的顺序是（ ）
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2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
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| B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ |
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| D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+ |
最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中（ ）
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