题目内容

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）
A、NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O
B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成碳酸钾、氨气、水；
B．恰好使SO42-沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；
C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；
D．醋酸在离子反应中保留化学式．
解答： 解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A选；
B．明矾溶液中Al3+和SO42-个数比为1：2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-，离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故B不选；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C选；
D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故D不选；
故选AC．
点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），该反应的能量变化如图所示：
（1）上述反应平衡常数K的表达式为
 
，温度降低，平衡常数K
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示．从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=
 
．
　t/min　0　2　5　10　15
　n（CO2）/mol　1　0.75　0.5　0.25　0.25
（3）要想提高H2利用率以下操作可行的是
 
（填写字母序号）
a．增加反应体系压强b、提高反应温度c、增加CO2配比d、降低反应温度e、选择适当的催化剂f、增加H2比．
金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A、石墨比金刚石稳定
B、金刚石比石墨稳定
C、1 mol石墨比1 mol 金刚石的总能量高
D、1 mol金刚石比1 mol 石墨的总能量高
在卤族元素中非金属性最强的是（　　）
A、FB、ClC、BrD、I
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
B、1mol羟基（-OH）所含的电子数约为l0NA
C、1mol丙烯分子有2molσ键，1molπ键
D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
A、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B、用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C、用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘
D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O．关于该混合气的说法合理的是（　　）
A、一定含甲烷，不含乙烷
B、一定含乙烷，不含甲烷
C、可能是甲烷和乙烯的混合物
D、一定含甲烷，但不含乙烯
有一定体积CH4、C2H6、C3H8组成的混合气体，是同温同压下H2密度的15倍．则混合气体中CH4、C2H6、C3H8的体积比不可能是（　　）
A、2：1：2
B、2：3：1
C、1：4：1
D、5：3：5
将m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到n L氯气（标准状况）．可确定该反应中被氧化的浓盐酸中HCl的物质的量一定正确的是（　　）
A、
m
87
mol
B、
4m
87
mol
C、
n
5.6
mol
D、
n
11.2
mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网