题目内容

将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量．下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

答案：A
练习册系列答案
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某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈中性．则此温度
高于
高于
室温（填高于、低于或等于），其理由是
水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
． 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=
10：1
10：1
．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．
（2011?南开区二模）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相对位置如表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等．
J
M R
请回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图为
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液显
酸
酸
性，用离子方程式解释原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0并达到平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是
ad
ad
（选填序号）．
选项 a b c d
x 温度 加入H2的物质的量 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
（5）将T的气态单质通入冷的消石灰中可制得漂白粉，写出漂白粉溶液在空气中失效的化学方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．
某温度下，测得某溶液的pH=6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．则此温度    室温（填高于、低于或等于），其理由是    ． 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a：b=    ．
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=    ．

将物质的量均为a mol的Na、Mg、Al分别与含有1mol HCl的盐酸反应，当Mg和Al产生的H2的量相等且大于Na产生的H2的量时，a的取值范围正确的是


  1. A.
    2＞a＞1
  2. B.
    1／2＜a＜1
  3. C.
    1／2≤a＜1
  4. D.
    0＜a≤1／2

下列反应的离子方程式正确的是

A．溶质物质的量相等的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：

Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋SO===BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

D．将适量CO2通入Ca(ClO) 2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO

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