题目内容

某温度下,测得某溶液的pH=6,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶液呈中性.则此温度
高于
高于
室温(填高于、低于或等于),其理由是
水的电离为吸热反应,升温有利于水的电离,使Kw增大
水的电离为吸热反应,升温有利于水的电离,使Kw增大
. 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:
(1)若所得混合液为中性,则a:b=
10:1
10:1

(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=
9:2
9:2
分析:常温下中性溶液pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,溶液c(H+)增大,pH=6,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此时Kw=10-12,Kw=c(H+)×c(OH-),此温度下pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,
pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=10-1mol/L,以此可解答该题.
解答:解:常温下中性溶液pH=7,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,溶液c(H+)增大,pH=6,c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,此时温度高于常温,
故答案为:高于;水的电离为吸热反应,升温有利于水的电离,使K增大;
(1)此温度下pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=10-1mol/L,
若所得混合液为中性,则有10-2mol/L×aL=10-1mol/L×bL,
则a:b=10:1,
故答案为:10:1;
(2)若所得混合液的pH=2,则有
10-1mol/L×bL-10-2mol/L×aL
(a+b)L
=10-2mol/L,
a:b=9:2,
故答案为:9:2.
点评:本题考查酸碱混合的计算,题目难度中等,注意水的电离特点,把握相关计算公式的运用.
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