题目内容
某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、Cl-四种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
| A、HCO3- |
| B、SO32- |
| C、CO32- |
| D、Cl- |
考点：钠的重要化合物,离子共存问题
专题：离子反应专题,几种重要的金属及其化合物
分析：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，以此解答该题．
解答：
解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故选D．
点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答．
练习册系列答案
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在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/（L?min）]为（ ）
| A、0.01 | B、0.04 |
| C、0.2 | D、0.5 |
下列表达方式错误的是（ ）
A、CO2的分子模型示意图 | ||
B、甲烷的电子式  | ||
| C、硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 | ||
D、碳-12原子构成
|
如图所示的Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A、氢离子在负极得电子 |
| B、锌为负极，发生氧化反应 |
| C、铜为负极，铜片上有气泡产生 |
| D、电子从铜极流向锌极 |
-工业生产硫酸时，其中-步反应是2SO2+O2
2SO3，该反应正反应是放热反应．如果在密闭容器中进行反应，下列说法错误的是（ ）
| 400℃～520℃ |
| 催化剂 |
| A、升高温度可提高反应速率 |
| B、使用催化剂能增大反应速率 |
| C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率 |
| D、达到化学平衡时SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液．
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液．
| A、①③④ | B、②③④ |
| C、①②③ | D、全部 |