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合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动
C．若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动
D．若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

D

解析

练习册系列答案
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科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究．目前合成氨技术原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ/mol
673K，30MPa下，上述合成氨反应中n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图1所示．

（1）下列叙述正确的是
AC
AC

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d和点e处的n （N2）相同
D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n（NH3）比图中e点的值大
（2）在容积为2.0L恒容得密闭容器中充入0.80mol N2（g）和1.60mol H2（g），673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%．该条件下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数值为：
1.07
1.07
．
（3）K值越大，表明反应达到平衡时
C
C
．
A．H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大    C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图2．阳极的电极反应为：H2-2e→2H+，则阴极的电极反应为：
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

[　　]

A．

正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

B．

正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

C．

若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

D．

若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：

N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)+92.4 kJ/mol

673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。

（1）下列叙述正确的是(  )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点e处的n (N2)相同

D．773K，30MPa 下，反应至t2时刻达到平衡，则n(NH3)比图中e点的值大

（2）在容积为2.0 L恒容得密闭容器中充入0.80 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，673K、30MPa下达到平衡时，NH3的体积分数为20%。该条件下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数值为：_____________。

（3）K值越大，表明反应达到平衡时(    )。

A. H2的转化率一定越高    B．NH3的产量一定越大

C．正反应进行得越完全    D．化学反应速率越大

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温、常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阳极的电极反应为：H2-2e2H+，则阴极的电极反应为：_____________。

 

合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g)  ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动

B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动

C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高

 

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