题目内容
已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L，则：
（1）求转移电子的数目．
（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
（1）求转移电子的数目．
（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
（2）根据二氧化硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量．
（2）根据二氧化硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量．
解答：
解：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高值=氯元素化合价降低值=转移电子数=2mol，即消耗1molSO2转移电子是2mol，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会转移电子为0.2mol即个数为0.2NA，答：转移电子的数目为：0.2NA；
（2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会生成0.2HCl和0.1molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，答：反应后溶液中H+的物质的量为0.4mol．
（2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下2.24L即0.1mol，则会生成0.2HCl和0.1molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，答：反应后溶液中H+的物质的量为0.4mol．
点评：本题涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移之间的关系以及化学方程式的简单计算，难度不大．
练习册系列答案
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