题目内容

列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是                        

  ①C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6　　　　　 ②CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl　　　　　　   ④NH3?H2O NH4++OH-

⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH　　　　　   ⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

A.②④           B.①②⑤            C.③④⑥             D.①③⑤⑥

D
练习册系列答案
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在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol  现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ）
甲 2 1 0 Q1
乙 1 0.5 0 Q2
丙 1 0.5 1 Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol   据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是
②③
②③
（填序号）．
①反应压强为20Mpa～50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2
＜
＜
T1（填＞、=、＜），判断的依据是：
合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2
合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：
反应一：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g） 　 平衡常数K1
反应二：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）  平衡常数K2
①K1的表达式：K1=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．

②将一定量的H2O（g）和CO（g）分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：
实验组别 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）实验1中，用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为
0.16 mol?L-1?min-1
0.16 mol?L-1?min-1

（Ⅱ） 在实验3，当a=0.5、b=1时，要使c、d数据与实验2相同，且t＜3，可以采取的措施为
D
D
（填序号）
A．其它条件不变温度T＜900℃B．其它条件不变温度T＞900℃
C．充入一定量氖气                    D．使用高效催化剂
（Ⅲ）对于反应二，当升高温度时K2
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

A、B、C在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下

列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。

1．D为非金属单质，且A、B、C之间存在如下转化关系：

⑴若A为金属单质， C与水反应能够生成D。写出C的电子式      

⑵若A为气态无机物，则C的分子式可能是                                     （至少填两种）

⑶若A为烃的含氧衍生物，A分子中含有2个碳原子。常温下，23g A完全燃烧放出683.5kJ的热量，写出能表示A燃烧热的热化学方程式                                  

⑷若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法                                                                                                                              。

       ⑸若D为碱，B为白色沉淀，且以上反应均为非氧化还原反应。写出B与D反应的离子方程式                                                                                                                  。
在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1)为防止A中液体暴沸，可以采取的措施是___________；装置D能否改用盛有浓硫酸的洗气瓶___________。

(2)反应3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑在一定条件下实际为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释__________________________________。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_____________________________________________________。

(4)若E管中反应按以下两步进行：Fe3O4+H2====3FeO+H2O，FeO+H2====Fe+H2O，假设实验开始时E管中的Fe3O4为23.2 g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为__________(填序号)。

①Fe  ②Fe租Fe3O4  ③FeO和Fe3O4  ④Fe和FeO  ⑤Fe、FeO和Fe3O4

用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉_________g(不考虑空气中的成分参与反应)。

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