题目内容
在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
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2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，A、由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，故A正确；
B、由热化学方程式的意义可知，在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ，故B正确；
C、由于反应物的物质的量不同，则反应物的浓度不同，平衡转化的程度则不同，浓度越大，越有利于平衡向正方向移动，所以2Q2＜Q1，在该反应中，氮气对平衡移动没有影响，
则Q2=Q3，故C错误；
D、由C分析可知2Q2=2Q3＜Q1，又反应为可逆反应，则Q1＜197kJ，故D正确．
故选C．
新思维寒假作业系列答案在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
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在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197
D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ
2SO3(g)；ΔH=-197 kJ·mol-1。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，其体积保持不变，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器 | SO2（mol） | O2（mol） | N2（mol） | Q（kJ） |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A.在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放出热量98.5 kJ
B.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ
C.若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为ΔH1，则ΔH1＜ΔH
D.若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q=Q1
在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＝－197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
| 容器 | SO2(mol) | O2 (mol) | N2 (mol) | Q(kJ) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述不正确的是
A．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
B．2Q2=2Q3<Q1<197 kJ
C．Q1=2Q2=2Q3=197
D．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ