题目内容

向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）用A表示2分钟内平均反应速率
 
，A在第1分钟平均速率
 
第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）增大B的转化率，可采取的措施是
 
（用序号填空）
①加入A    ②加入B ③加压④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入
 
molA和
 
molB．
考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）用C表示2分钟内平均反应速率，速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应进行过程中浓度在减小，浓度越小速率越慢；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动；
（3）增大B的转化率，也就是在不增加B的基础上平衡正向移动；
（4）恒温恒容：不同途径达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．
解答： 解：（1）用A表示2分钟内平均反应速率速率为：
1.2mol/L
2min
=0.6 mol/（L?min），速率之比等于对应物质的化学计量数之比，即：v（A）：v（C）=2：3，所以V（A）=0.4 mol/（L?min），随着反应的进行，浓度在减小，浓度越小速率越慢，
故答案为：0.4 mol/（L?min）；＞；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，说明温度升高平衡向化学计量数增加的方向移动，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
（3）①加入A，平衡正向移动，B的转化率增大，故可选；
②加入B，平衡正向移动，B的转化率减小，故不选；
③加压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
④再加入1.6mol A+0.8mol B，相当于增大压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故不选；
⑤将C分离出容器，平衡正向移动，B的转化率增大，故选；
故答案为：①⑤；
（4）恒温恒容：1.5molC和0.5molD相当于1molA和0.5molB，故为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入的A为：（2-1）mol=1mol，B为：（1-0.5）mol=0.5mol，
故答案为：1，0.5．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，化学反应速率的相关知识，和等效平衡的应用，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
（1）请完成表格中的填空：
实验步骤实现现象反应的离子方程式
往滤渣中加入过量NaOH溶液．①
 
过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，②
 
③
 
继续加入过量稀盐酸④
 
Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
 
．
（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
 
．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
 
（填标号）．
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
 
．
（6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为
 
．实验证明按此测定的结果偏高，原因是
 
．
在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物．D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4．
（1）画出D的原子结构示意图
 
，五种元素原子半径从大到小的顺序是
 
（填元素符号）．
（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的分子式为
 
．
（3）由 A、B、C 三种元素形成化合物的电子式是
 
．
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
 
（填具体的化学式）．
下列说法中正确的是（　　）
A、1 mol任何纯净物都含有相同的分子数
B、1 mol氦气中约含有6.02×1023个氦原子
C、1 mol水中含有8mol电子
D、1 molNa的质量为23 g?mol-1
当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
A、豆浆B、NaCl溶液
C、稀HClD、酒精溶液
列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（　　）
 纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸铜
B胆矾石灰水硫酸钡NH3
C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫
D纯醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇
A、AB、BC、CD、D
下列实验目的不能实现的是（　　）
A、
吸收氨气防倒吸
B、
实验室制硝基苯
C、
提纯工业乙醇
D、
分离苯和溴苯
为检验一批因露置而部分变质的Ba（OH）2药品的成分，某化学探究性学习小组设计了方案对其进行分析：将20.45g药品分成五等分，逐渐加入100mL 1mol/L的盐酸中，并充分搅拌，测得生成气体的体积（已换算为标准状况下）、剩余固体的量与固体加入量的关系如图所示．考虑到某地附近为硫酸工业区，该小组同学判断此药品可能含三或四种成分．

（1）写出硫酸工业尾气与过量的Ba（OH）2反应的离子方程式：
 

（2）提出以下三种合理假设：（已知在空气中Ba（OH）2很难生成酸式盐）
假设一：药品成分为Ba（OH）2和BaSO4、BaSO3；
假设二：药品成分为Ba（OH）2和
 
；
假设三：药品成分为Ba（OH）2和
 
．
（3）实验验证：为确定该药品的成分，该小组利用上述实验中生成的气体，选择适当的试剂进行探究，请设计合理方案填入下表：
实验操作预期实验现象和结论
若
 
，假设一成立；

若
 
，假设二成立；

若
 
，假设三成立．
（4）问题讨论：
若经试验验证，此药品为四种成分混合物，该小组同学认为由上述曲线可知，当所加固体质量为12.27g时，药品成分与盐酸刚好完全反应，你认为该组同学的判断是否正确
 
．（填“是”或者“否”）
下列有关化学与生活的说法中，正确的是（　　）
A、煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源
B、某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
C、明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂
D、静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

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