题目内容

(14分)下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O 填写下列空白:

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲电池是       ,乙池是       。
(2)甲池中通入CH3OH的电极名称是       ,电极反应方程式为                       ;乙池中B(石墨)电极的名称是       。
(3)电解过程中,乙池溶液pH的变化为(“升高”、“降低”或“不变” )        。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2               mL(标准状况下)
(14分)
(1)原电池、电解池
(2)负极、CH3OH - 6 e- + 8OH— = CO32— + 6H2O   阳极
(3)降低
(4)280
略
练习册系列答案
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(8分)(2011·济南一模)海水中蕴藏着丰富的资源,人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用。
(1)工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为________(忽略反应前后溶液的体积变化)。
(3)电解氯化钠溶液可制备“84消毒液”(主要成分是次氯酸钠),通电时氯气被溶液完全吸收。假设所得的消毒液仅含一种溶质,请写出相应的总化学方程式________________________________________________________________________。
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为:_______________________________________________;
通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。
③请简述通电开始后,阴极附近溶液pH变化的原因:____________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃烧电池,则电池正极的电极反应式为_______________________________________________________。

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