Question

4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）若D是生产、生活中用量最大，用途最广的金属单质，E是一种黄绿色气体，其溶于水的产物之一是A，写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．写出反应Ⅱ的化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓．
（3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸；E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，写出反应Ⅲ的离子方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓．
（4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分；B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似．
①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A为Fe，E是一种黄绿色气体，则E为Cl₂，其溶于水的产物之一是A，结合转化关系可知，A为HCl、B为FeCl₂，C为FeCl₃；
（2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，则A为Na₂O₂，D为CO₂，B为Na₂CO₃，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，可推知C为NaOH，E为Ba（OH）₂或Ca（OH）₂；
（3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸，E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，则A为Al（OH）₃，D为HCl，B为AlCl₃，E为NaOH，C为NaAlO₂；
（4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似，则A为NH₃、D为O₂、B为NO，E为CO、C为N₂．

解答 解：（1）若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A为Fe，E是一种黄绿色气体，则E为Cl₂，其溶于水的产物之一是A，结合转化关系可知，A为HCl、B为FeCl₂，C为FeCl₃，反应Ⅲ的离子方程式 为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，则A为Na₂O₂，D为CO₂，B为Na₂CO₃，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，可推知C为NaOH，E为Ba（OH）₂或Ca（OH）₂，反应Ⅱ的化学方程式 为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓等，
故答案为：Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓；
（3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸，E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，则A为Al（OH）₃，D为HCl，B为AlCl₃，E为NaOH，C为NaAlO₂，反应Ⅲ的离子方程式为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分，B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似，则A为NH₃、D为O₂、B为NO，E为CO、C为N₂．
①反应Ⅰ的化学方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
②反应Ⅱ的化学方程式 为：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评 本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．