题目内容
【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+… |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 
＞Cl2＞Fe3+＞Br2
【答案】B
【解析】解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A错误；B、还原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br﹣ ， 如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br﹣ ， 则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，即Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2，故B正确；
C、2MnO 
+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成5mol Cl2 ， 转移电子10mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Br2＞Fe3+ ， 故D错误；
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．
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