题目内容
【题目】标准状态下，2molN2的体积是（ ）
A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.2L
【答案】A
【解析】
标准状况下，Vm=22.4L/mol，2molN2的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故选A．
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有（填正确答案标号）．
A圆底烧瓶 B温度计 C漏斗 D玻璃棒 E接收器
（6）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ．
【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | C12、FeBr2 | FeC13、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2+… |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 
＞Cl2＞Fe3+＞Br2