题目内容

【题目】下列分子或离子之间互为等电子体的是（ ）
A.CS2和NO2
B.N2和CO
C.CO2和SO2
D.NH3和NH4+

【答案】B
【解析】解：A．CS2的价电子数为4+6×2=16，NO2的价电子数为5+6×2=17，不是等电子体，故A错误； B．N2的价电子数为5+5=10，CO的价电子数为4+6=10，含有相同原子数2，相同价电子数10，为等电子体，故B正确；
C．CO2的价电子数为4+6×2=16，SO2的价电子数为6+6×2=18，不是等电子体，故C错误；
D．NH3分子含有4个原子，NH4+离子含有5个原子，所以不是等电子体，故D错误；
故选：B．

练习册系列答案
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【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

C12、FeBr2

FeC13、FeBr3

③

MnO …

Cl2、Mn2+…


A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO ＞Cl2＞Fe3+＞Br2

【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），完成下列问题．
（1）用MnO2和浓盐酸混合共热制得氯气的化学方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ， 制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12L的原因是；
（3）①装置B的作用是；②装置D和E出现的不同现象说明的问题是；
③装置F的作用是；
④装置G中发生反应的化学方程式为 ．

【题目】同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）

A. 盐酸产生气体的体积大

B. 盐酸产生气体的体积小

C. 产生气体的体积相等

D. 消耗氢氧化钠的物质的量多

【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是 ， 本实验所需玻璃仪器E规格和名称是 ．
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）．
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.长期贮存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
D.量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．
（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作 ．

【题目】为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式： ．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
②2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H2=﹣746kJmol﹣1
则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K= ．
（4）NO2会污染环境，可用NaOH溶液吸收NO2并生成等量的NaNO3和NaNO2 ． 此反应的离子方程式是；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是 c（Na+）＞ ．

【题目】下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A. N2化学性质稳定，可用作保护气

B. NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C. 可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D. HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

【题目】硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）39H2O]的流程如图：

（1）过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是；（填化学式）
（2）写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：；
（3）在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是 ， 可将加入稀硝酸改为；
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是 ．

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 ．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为 ， 质量比为 ．
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%）的体积为mL．
（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO ）=mol/L．
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ， 其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于 ．

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