题目内容


下列说法错误的是

  A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

  B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大

  C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

  D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者


C


练习册系列答案
相关题目

有关下图及实验的描述正确的是

A. 用甲图装置电解精炼铝

B. 用乙图装置制备

C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D. 丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

下列有关实验说法正确的是

A．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、取2—3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果

B．纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维吸附的水作为固定相

C．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热，用稀硫酸进行酸化后再加入硝酸银溶液

D．酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程

下列试剂的保存或使用正确的是（    ）

A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放  砝码

D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

  A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

  B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI

  C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

  D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

FeCl3.nH2O。

    (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

  

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

  ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

  ②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

  ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(3)若已知：

请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是(　　)

A．新制Cu(OH)2    B．KMnO4酸性溶液    C．浓溴水         D．AgNO3溶液

用系统命名法命名下列有机物

                             

（1）                    

（2）(CH3)3CCH2OH                          

              

（3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物                      


下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A． 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动

D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加

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