题目内容
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
C
解析:
本题主要考查了原电池形成的条件和形成原电池的作用。
甲中铜、锌两种活动性不同的金属作电极，稀硫酸作电解质溶液，导线构成闭合回路形成原电池。活泼金属作负极，失电子被腐蚀损耗，不活泼金属作正极。
两极反应：正极（铜）：2H++2e-====H2↑
负极（锌）：Zn-2e-====Zn2+
所以A错。
形成原电池可以加快反应速率，所以D错。
乙中缺少导线，不能形成闭合回路构成原电池，发生的仅是活泼金属直接与稀硫酸的反应（Zn+2H+====Zn2++H2↑），不活泼金属铜不与稀硫酸反应。所以B错;C正确。
练习册系列答案
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将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。