题目内容
将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是
BD
BD
．A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
＞
＞
乙（填“＞”、“＜“或“=”）．（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为
6.02×1022
6.02×1022
．（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
1 mol?L-1
1 mol?L-1
．分析：（1）先判断装置类型，再判断选项正误．
（2）根据装置判断；
（3）根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算；
（4）先计算氢离子的物质的量再计算源稀硫酸的浓度；
（2）根据装置判断；
（3）根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算；
（4）先计算氢离子的物质的量再计算源稀硫酸的浓度；
解答：解：（1）甲装置是原电池，发生电化学腐蚀，乙装置发生化学腐蚀．
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10 23个
1.12L 6.02×1022个
故答案为：6.02×1022
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
×2=0.1mol，所以原溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，原溶液中氢离子的浓度为
=2mol/L；一个硫酸分子中含两个氢离子，所以原溶液中稀硫酸的浓度为1 mol?L-1．
故答案为：1 mol?L-1
A、甲是化学能转变为电能的装置，乙不是，故A错误．
B、乙装置中铜片不反应，也没构成原电池的正极，所以铜片上没有明显变化，故B正确．
C、甲、乙中锌片质量都减少，故C错误．
D、两个烧杯中都产生氢气，氢离子浓度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正确．
故选BD．
（2）原电池原理引起的腐蚀速度大于化学腐蚀的速度，故答案为：＞．
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 转移电子
22.4L 2×6.02×10 23个
1.12L 6.02×1022个
故答案为：6.02×1022
（4）稀释后氢离子的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氢气的氢离子的物质的量为
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 0.2mol |
| 0.1L |
故答案为：1 mol?L-1
点评：不同条件下金属腐蚀的快慢规律：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀
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（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。