Question

在400℃时，将SO₂和14molO₂压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2S₂+O₂?2SO₃），2分钟时容器中剩下2molSO₂和12molO₂．则：
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是

 

，SO₂起始的物质的量是

 

．
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率是

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
变化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）依据上述计算得到；
（2）反应速率v=

△c

△t

计算；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，设二氧化硫起始量为x，生成三氧化硫物质的量为y
              2SO₂+O₂?2SO₃
起始量（mol）  x   14    0
变化量（mol）  y   0.5y  y
平衡量（mol） 2    12    y
14-0.5y=12
y=4
x-y=2
x=6
（1）2分钟内生成的SO₃的物质的量是4mol，SO₂起始的物质的量是6mol；
故答案为：4，6；
（2）2分钟内以SO₂浓度变化表示的平均反应速率=

△n V

△t

=

4mol VL

2min

=

2

V

mol/L?min；
故答案为：

2

V

mol/L?min；

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．