Question

常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法错误的是（　　）

A．所用醋酸溶液的浓度大于所用氢氧化钠溶液的浓度

B．两溶液混合后所得的溶液呈碱性

C．原醋酸溶液中有1%的醋酸电离

D．反应后的溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol?L^-1

Answer 1

分析：pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1，pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1，溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，则醋酸的物质的量浓度等于0.1 mol?L^-1，以此解答．

解答：解：A．等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明二者浓度相等，故A错误；
B．生成的醋酸钠因水解而显碱性，故B正确；
C．pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1，pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH^-）=1×10^-1 mol?L^-1．二者恰好完全反应是指醋酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量恰好相等，醋酸的物质的量浓度等于0.1 mol?L^-1，其pH=3，说明溶液中有1%的醋酸电离，故C正确；
D．由物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05 mol?L^-1，故D正确．
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握中和反应的特点，把握弱电解质的电离特征，难度大中等．