Question

下列离子方程式中正确的是（　　）

• A、某钾盐K₂A 的水溶液显碱性，其原因是：A^2-+2H₂O?H₂A+2OH^-
• B、在30mL 1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入标准状况下的Cl₂ 224mL：H₂O+3SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2HSO₃^-+2Cl^-
• C、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH

  + 4

  +OH^-

  △   .

   NH₃↑+H₂O
• D、在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀时：Ba²⁺+2HCO

  - 3

  +2H⁺+SO

  2- 4

  ═BaSO₄↓+2CO₂↑+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．钾盐K₂A 的水溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，A^2-为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主；
B．氯气氧化亚硫酸根生成硫酸根离子，生成的硫酸与过量的亚硫酸根反应生成亚硫酸氢根离子；
C．漏掉了碳酸氢根与氢氧根离子的反应；
D．Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、碳酸氢钠、水和二氧化碳．

解答： 解：A．某钾盐K₂A 的水溶液显碱性，其原因是：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故A错误；
B．在30mL 1mol?L^-1的Na₂SO₃溶液中通入标准状况下的Cl₂ 224mL，离子方程式为：H₂O+3SO₃^2-+Cl₂═SO₄^2-+2HSO₃^-+2Cl^-，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热，离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．在Ba（HCO₃）₂溶液中逐滴滴入NaHSO₄ 溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀时，离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时应注意反应物的用量对化学反应的影响，注意不要漏掉反应离子，题目难度不大．