题目内容

取50.0mL 和 混合溶液，加入过量的 溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算：

（1）原混合溶液中 和 的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积

 

答案：
解析：

（1）开始时生成的白色沉淀为 和 的混合物，其中不溶于硝酸的是 ；溶且放出气体 的是 。

　　

　　　

　　　

按反应式：

　　

　　

得

  　

  　

  　

　　（2）设生成 的体积为

　　

 


练习册系列答案
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铁是人类较早使用的金属之一．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是
 
．
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
 
．
（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是
 
；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．则溶液中c（Cl-）=
 
mol?L-1．
③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是
 
．
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案：
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①滤渣C的化学式为
 
．
②加过量D发生反应的离子方程式为
 
．
③通入F发生反应的化学方程式为
 
．
取50.0mL 和 混合溶液，加入过量的 溶液后，得到14.51g白色沉淀。用过量硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出试计算：

（1）原混合溶液中 和 的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积

 

取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。
取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）
（1） 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。
（2） 产生的气体在标准状况下的体积。

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