Question

取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程）
（1） 原混合溶液中K₂CO₃和K₂SO₄的物质的量浓度。
（2） 产生的气体在标准状况下的体积。

Answer 1

（1）CO₃^2-+ Ba²⁺ == BaCO₃↓   SO₄^2- + Ba²⁺ == BaS_O4↓   BaCO₃ + 2H⁺ == Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑
由分析知：BaSO₄沉淀的质量为2.33g
故：n(BaSO₄) == 0.01mol
n(K₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0.01mol
C(K₂SO₄) = = 0.2mol/L
12.18g白色沉淀为BaSO₄和BaCO₃的混合物故：
m(BaCO₃) = (12.18 - 2.33 )g = 9.85g
n(BaCO3) == 0.05mol
n(K₂CO₃) = n(BaCO₃) =0.05mol
C(K₂CO₃) = = 1mol/L 
∴ K₂CO₃和K₂SO₄的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.2mol/L
（2） n(CO₂) = n((BaCO₃) = 0.05mol
v(CO₂) = 0.05mol × 22.4L/mol = 1.12L