题目内容

下列反应不需要加热就能进行的吸热反应是（ ）

A．碳酸钙分解

B．甲烷在氧气中燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳反应

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

练习册系列答案
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9．（1）苯（熔点5.5℃）在室温较低时，就会凝结成像无色晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出苯？用热毛巾热敷、将试剂瓶拿到高于5.5℃的房间内等
（2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子一定在同一平面上，则该烃的结构简式为，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
（3）卤代烃在NaOH存在条件下可以水解，其实质是带负电的原子团取代了卤代烃中的卤原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH与NaNH2反应可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可与卤代烃反应．请写出下列反应的化学方程式：
a．与CH3C≡CNa反应：+CH3C≡CNa→NaBr+；
b．溴乙烷与CH3COONa反应：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
c．用碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔：CH3C≡CH+NaNH2 →CH3C≡CNa+NH3；CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI．
（4）标准状况下，取2.24L由两种气态烃组成的混合物在足量O2中充分燃烧后再冷却到标准状况，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，请写出这两种烃所有可能组合的分子式：CH4和C3H4．
10．在一个可逆反应中：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，向容器中加入18O2，达到平衡后，存在18O物质的说法正确的是（　　）
A．只有O2B．只有O2、SO3
C．只有O2、SO2D．SO2、O2、SO3中都有

下列说法正确的是（ ）

A．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子具有的能量叫活化能

B．化学反应不一定都有能量变化

C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有什么影响

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）

A．盖斯定律 B．勒夏特列原理

C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律

下列说法正确的是（ ）

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒

⑤烧杯 ⑥托盘天平 ⑦分液漏斗 ⑧试管

（1）可用于加热但不必垫石棉网的有 。

（2）使用时必须检查是否漏水的是 。

（3）标有零刻度的有 。

II、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。下列关于实验的叙述中正确的有___________。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风

D．用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气

E．可燃性气体点燃前一定要验纯

下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是

A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L

B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L

C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L
18．按要求完成下列各小题
（1）25°C时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；
（2）下列物质能导电且属于电解质的是D（填序号）．
A．铁     B．盐酸     C．氯化钠晶体     D．熔融氢氧化钠
（3）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1＜C2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）①不能证明HA是弱电解质的方法是（　　）
A．测得0.1mol/LHA的pH＞1
B．测得NaA溶液的pH＞7
C．pH=1的溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量锌分别于相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多
（5）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理如图所示．
①请写出A、B两处物质的名称：A饱和NaCl溶液、B稀NaOH溶液
②请写出电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（6）若HA+B2-（少量）═A-+HB-、H2B（少量）+2C-═B2-+2HC、HA+C-═A-+HC，则相同pH的 ①NaA溶液  ②Na2B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④（填序号）．

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