题目内容
一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M.则此酯A最多有几种结构( )
| A、4种 | B、3种 |
| C、16种 | D、32种 |
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同系物和同分异构体
分析:一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M,则醇中含有-CH2OH基团,则对应的醇的结构取决于-C4H9,则C5H12O有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH四种,对应的酸也则有4种,以此判断形成的酯的同分异构体的种类.
解答:
解:一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M,则醇中含有-CH2OH基团,则C5H12O有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、C(CH3)3CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH四种,对应的酸也则有4种,分别为CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、C(CH3)3COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH4种,因醇氧化为M,则醇和酸的应为对应的,即碳架结构应相同,则对应的酯应有4种,
故选A.
故选A.
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,本题易错选C,注意题目中醇N在一定条件下可氧化为M的要求,如果忽略该点,则有16种
练习册系列答案
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下列变化中,发生氧化反应的是( )
| A、CaO→Ca(OH)2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、CO2→CO |
下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是( )
| A、在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中氧化产物与还原产物的质量比 |
| B、平均相对分子质量为34的混合气体中N2和NO2的体积比 |
| C、在密闭容器中,N2+3H2═2NH3已达平衡时NH3与N2的浓度比 |
| D、在12C16O2分子中的中子数和质子数之比 |
下列说法中不正确的是( )
| A、电负性的大小顺序为Cl>S>P |
| B、由于NO3-和SO3互为等电子体,所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形 |
| C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 |
| D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大. |
下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是( )
| A、同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
| B、短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构 |
| C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| D、同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是( )
| A、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c(NH4Cl)<c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2] |
| B、已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol?L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、0.2mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH>1 |
| D、室温下,0.1mol?L-1 NaHA溶液的pH=4,则有C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(H2A) |
2000K时,反应CO(g)+
O2(g)?CO2(g)的平衡常数为K,则相同温度下反应2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′为( )
| 1 |
| 2 |
A、
| ||||
| B、K2 | ||||
C、
| ||||
D、
|