下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸.再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42-C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体.立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO42－
C	用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

【解析】

试题分析：A、由于浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸铵溶液，盐析是可逆的；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，变性是不可逆的，A错误；B、由于硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此溶液X 中滴加稀硝酸，然后再滴加Ba（NO3）2溶液时生成白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，也可能含有SO32-，B错误；C、由于盐酸易挥发，所以用大理石和盐酸反应制取CO2 气体中含有氯化氢气体，而氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生白色沉淀硅酸，不能说明碳酸酸性比硅酸的酸性强，C错误；D、相同类型的难溶性盐，溶度积小的沉淀先析出，则根据出现黄色沉淀说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），D正确，答案选D。

考点：考查化学实验方案设计与评价

练习册系列答案

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用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

B．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等

C．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA

D．在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

A．含有NaClO的溶液中：K+，NH4+， Fe3+，Br－，SO32－

B．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K+、SO42－、NO3－、H+

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。

（2）装置C的作用是。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。

A．蒸发皿

B．石棉网

C．漏斗

D．烧杯

E．玻璃棒

F．坩埚

（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；

②请设计实验方案检验有Fe2+生成；

③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是。

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

下列物质：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸钡⑤NaOH固体⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧胆矾

（1）其中属于强电解质的是（填编号）。

（2）将②③⑥三种物质溶于水，配得pH相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为；取等体积等pH的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为。

（3）某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，该温度下水的离子积常数Kw = 。

25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

A．反应吸热 B．熵增效应大于能量效应

C．熵减小 D．反应放热

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是： < （填实验序号）研究发现反应速率总是如图所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，② 。

（3）若实验①在4 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况），则4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假设溶液混合后体积为50 mL），此4 min内的平均速率为v(H2C2O4)= 。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率。

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