题目内容

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

练习册系列答案
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某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法不正确的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。

（2）石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为 。

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将 ，（填“增大”“减 小”或“不变”），且变化了 克。

以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H＋、Fe2＋、Cr2O、SO B．Ca2＋、H＋、SO、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．K＋从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：3I－﹣2e-= I3－

C．电极X上发生的反应为：2Cl－﹣2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体

用图M1—2所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是

A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液

B．电解一段时间，b电极附近pH升高

C．溶液中的阴离子向a电极移动

D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C．每生成1mol O2，有44gCO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

下列叙述正确的是( )

A．在醋酸溶液的pH, 将此溶液稀释l倍后，溶液的pH =b , 则a>b

B．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，刻此时溶液的pH <7

C．l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH溶液的pH=11

下列离子反应方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ Cl﹣+ClO-

B．Fe2+与NO3-在酸性溶液中的反应： Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D．浓硝酸中加入铜片： Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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