题目内容
19．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中碳酸氢根离子滚度的变化趋势是先逐渐增大，而后减小．分析 碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，再生成二氧化碳气体和水．
解答 解：碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小，
故答案为：先逐渐增大，而后减小．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意有关物质的性质以及相关基础知识的积累，把握反应的先后顺序为解答的关键．
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“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
10．
如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）| A． | 浓H2SO4 | B． | NaOH溶液 | C． | Na2SO3溶液 | D． | 饱和NaCl溶液 |
7．沼气的主体是甲烷．0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O（l）时，放出445kJ的热量．则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol | |
| B． | 2 CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1780kJ/mol | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/mol | |
| D． | 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1780kJ/mol |
14．
用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）
用如图装置来分离CO2和CO混合气体，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | |
| A | 饱和NaHCO3溶液 | 12mol•L-1盐酸 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
| B | 饱和Na2CO3溶液 | 2mol•L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 |
| C | 饱和NaOH溶液 | 2mol•L-1 H2SO4 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
| D | 18.4mol•L-1 H2SO4 | 饱和NaOH溶液 | 18.4mol•L-1 H2SO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
| A． | 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸 | |
| B． | 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 | |
| C． | 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 | |
| D． | 用pH计测得某溶液的pH为2 |
固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
9．某学习小组为探究MnO2与FeCl3•6H2O的反应，设计了下列装置如图1：
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
回答下列问题：
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．
实验前查到信息：
①FeCl3熔点282℃，沸点315℃，FeCl3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ FeCl2+Cl2↑
②FeCl3•6H2O 熔点37℃，沸点285℃
实验过程记录：
| 操作步骤 | 现象 |
| 1检查装置气密性，添加相应药品，点燃酒精灯，开始给A加热 | |
| 2打开a，关闭b、c，用湿润蓝色石蕊试纸贴近a口 | A中出现白雾，蓝色石蕊试纸变红 |
| 3打开b，关闭a、c | A中逐渐产生黄色气体，试管及导管壁内附有黄色液滴，B中溶液变红 |
| 4打开c，关闭a、b | C中溶液变棕黄色 |
| 5停止加热 |
（1）A中的白雾是盐酸小液滴．
（2）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是FeCl3•6H2O受热气化，在管壁遇冷所致．
（3）B中溶液变红，用化学用语解释原因是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）对C中溶液变黄色，小组展开进一步实验如图2：
Ⅰ．C中变黄的原因是Fe3+和Br2共同导致．
Ⅱ．C中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（5）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红色固体，A中发生化学反应的方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．