Question

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；图中△H=198kJ•mol^-1；
（2）已知25℃、101KPa时，单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，写出单质硫燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；
（2）单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，所以热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，由此解答．

解答 解：（1）加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2mol SO₂（g）氧化为2mol SO₃放出热量为198kJ，故答案为：降低；因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；198；
（2）单质硫的燃烧热为296KJ•mol^-1，所以热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意催化剂对反应的影响以及反应热计算的应用，题目较简单．