Question

19．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞R＞W
• B． 气态氢化物稳定性：H_nW＞H_mR
• C． X₂W₆分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
• D． Y、Z形成的化合物中只含离子键

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，以此解答．

解答 解：离子化合物Z₂Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY₃，则R为S元素，Y为O元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素，X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，则W是Cl元素，根据XW₄可知X为C元素，
A．Z、R、W分别为Na、S、Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H₂S，故B正确；
C．C₂Cl₆分子每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故C正确；
D．Y、Z组成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，过氧化钠中含有离子键、共价键，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，关键是根据物质的化学式判断元素的化合价，以此进一步推断元素可能存在的族，熟练掌握元素周期律．