题目内容
7.合成结构简式为①苯乙烯 ②丁烯 ③丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯.
| A. | ② | B. | ④⑤ | C. | ①③ | D. | ③⑤ |
分析 首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,
加聚产物的单体推断方法:
(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;
(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;
(3)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换.
解答 解:该高聚物链节主链不含杂原子,属于加聚反应生成的高聚物,链节主链上存在碳碳双键结构,有6个碳原子,其单体必为两种,按如图所示断开
,在将双键中的1个c-c打开,然后将半键闭合即可的该高聚物单体是CH2=CH-CH=CH2、
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故选C.
点评 本题考查聚合物寻找单体的方法,注意聚合反应的类型来分析,难度不大.
练习册系列答案
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17.下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是( )
| A. | 能使甲基橙显红色的溶液中,Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存 | |
| B. | AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4OH-═[Al(OH)4]- | |
| C. | 常温下,由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存 | |
| D. | NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
15.下列化合物中不含离子键的是( )
| A. | Na2O | B. | HCl | C. | CaCl2 | D. | Na2CO3 |
2.下列叙述正确的是( )
| A. | 硫酸钡的水溶液几乎不导电,所以硫酸钡是弱电解质 | |
| B. | 二氧化硫和二氧化氮的水溶液都能导电,所以二者都是电解质 | |
| C. | 氨气的水溶液可以导电,所以氨是电解质 | |
| D. | 氢氧化钙在水中的溶解度很小,但它溶解的部分完全电离,所以氢氧化钙是强电解质 |
17.A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:
请回答下列问题
(1)C元素原子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表ds区,E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化,C3-离子的空间构型是直线型
(4)A、C、E三种元素可形成〔E(CA3)4〕2+配离子,其中存在的化学键类型有①③(填序号,①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键)
(5)〔E(CA3)4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到,写出该配离子的结构简式
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| 元素 | 相关信息 |
| A | A原子的1S轨道上只有1个电子 |
| B | B是电负性最大的元素 |
| C | C的基态原子2P轨道中有三个未成对电子 |
| D | D是主族元素且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
| E | E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
(1)C元素原子的价电子排布图是
(2)E元素位于周期表ds区,E+离子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d10
(3)CA3极易溶于水的主要原因是NH3与H2O分子间形成氢键C3-离子的中心原子采用sp杂化,C3-离子的空间构型是直线型
(4)A、C、E三种元素可形成〔E(CA3)4〕2+配离子,其中存在的化学键类型有①③(填序号,①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键)
(5)〔E(CA3)4〕2+可由E的硫酸盐溶液中通入过量CA3气体得到,写出该配离子的结构简式