题目内容
在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（ ）
| A、向溶液中加少量KCl晶体 |
| B、向溶液中加入少量水 |
| C、向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3 |
| D、设法移走部分水 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
B、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多；
C、加入数滴 1mol/L FeCl3，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，移走部分水，离子浓度增大，反应物浓度系数次幂的乘积增大更多．
B、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多；
C、加入数滴 1mol/L FeCl3，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，移走部分水，离子浓度增大，反应物浓度系数次幂的乘积增大更多．
解答：
解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，平衡不动，故A错误；
B、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，根据平衡常数不变，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故B正确；
C、加入数滴 1mol/L FeCl3，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故C错误；
D、移走部分水，离子浓度增大，根据平衡常数不变，c3（SCN-）?c（Fe3+）增大更多，平衡右移，故D错误；
故选B．
B、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，根据平衡常数不变，c3（SCN-）?c（Fe3+）降低更多，平衡左移，故B正确；
C、加入数滴 1mol/L FeCl3，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，溶液颜色加深，故C错误；
D、移走部分水，离子浓度增大，根据平衡常数不变，c3（SCN-）?c（Fe3+）增大更多，平衡右移，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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