题目内容

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）==  CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A.1∶1    B.1∶3   C.1∶4      D.2∶3

 

【答案】

B

【解析】

 

练习册系列答案
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（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．
已知下列两个热化学方程式
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
②C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ/mol
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，求混合气体中H2与C3H8的物质的量之比．
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）
分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

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