题目内容
16．现有三组混合液：（1）乙酸乙酯和乙酸钠；（2）乙醇和丁醇；（3）溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、分液、蒸馏 | C． | 萃取、蒸馏、分液 | D． | 分液、蒸馏、萃取 |
分析 根据题中物质的性质的异同，从溶解性、沸点的角度选择分离方法．
解答 解：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离；
②乙醇和丁醇互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离；
③溴化钠和单质溴的水溶液，可加入苯或四氯化碳，用萃取的方法分离，
故选D．
点评 本题考查物质的分离和提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
练习册系列答案
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6．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． | CH2Cl-CH2Cl 二氯丁烯 | B． | CH3CH2CH（CH3）2 2-甲基丁烷 | ||
| C． |  3-甲基丁烯 | D． |  1，4-二甲基丁烷 |
7．某化学小组采用图1装置，以环己醇制备环己烯：
已知：
已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）
①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
已知：
| 密度（g/cm3） | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
A．蒸馏时从70℃开始收集产品
B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验
、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液．
11．下列关于甲烷的叙述错误的是（ ）
| A． | 天然气的主要成分 | |
| B． | 最简单的有机物 | |
| C． | 二氯取代物有两种结构 | |
| D． | 与氯气在光照条件下能发生取代反应 |
1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是（ ）
| A． | 42% | B． | 44% | C． | 48.6% | D． | 91.9% |
8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 澄清的石灰水与盐酸的反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 氧化镁与稀硝酸反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
5．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
| A． | SO2通入品红溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 | |
| C． | 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 | |
| D． | 石灰水暴露在空气中变质 |
11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，B、C二种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）
| B | C |
| D |
| A． | 简单离子的半径大小关系：C＞E | |
| B． | 因C元素气态氢化物的沸点比D元素气态氢化物高，所以C原子得电子能力大于D原子 | |
| C． | 由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1 | |
| D． | 由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性 |