题目内容

16．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子．D单质与水形成的溶液具有漂白性．E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（COCl2）分子空间构型为平面三角形，说明原因CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化．光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是D（填序号）．
A．1个σ键    B．2σ个键   C．2个π键    D．1个σ键，1个π键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．D单质与水形成的溶液具有漂白性，则D为Cl；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素、C为O元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E的原子序数为24，则E为Cr，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．D单质与水形成的溶液具有漂白性，则D为Cl；A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素、C为O元素；B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；E的原子序数为24，则E为Cr，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）A、D形成的化合物分子为CCl4，光气（COCl2）分子的结构式为，CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化，故CCl4为正四面体结构、COCl2为平面三角形，光气（COCl2）分子中碳氧原子间的共价键的键型是1个σ键、1个π键，
故答案为：CCl4中心原子采取sp3杂化，而COCl2中心原子是sp2杂化；D；
（3）等物质的量的氯气和SO2气体同时通入水中生成HCl与硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（4）CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，故答案为：[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

点评 本题是物质结构的综合性题目，涉及结构性质越位置关系、元素周期律、配合物与杂化理论、分子结构等，难度中等，是对学生综合能力的考查．

练习册系列答案
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①NOx中的 x 值为1.2（保留1位小数）．
②除去废气中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小数）．
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（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），
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